अणु (Atom) और अणु की संरचना:
- अणु सभी पदार्थों की बुनियादी इकाई है। अणु में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, और इलेक्ट्रॉन होते हैं।
- प्रोटॉन: यह धनात्मक (positive) चार्ज वाला होता है।
- न्यूट्रॉन: इसका कोई चार्ज नहीं होता (neutral)।
- इलेक्ट्रॉन: यह नकारात्मक (negative) चार्ज वाला होता है और अणु के चारों ओर घूमता है।
तत्व (Element) और यौगिक (Compound):
- तत्व: एक ही प्रकार के अणुओं से बना पदार्थ। जैसे, हाइड्रोजन (H), ऑक्सीजन (O)।
- यौगिक: दो या दो से अधिक तत्वों के संयोजन से बना पदार्थ। जैसे, H₂O (पानी) और CO₂ (कार्बन डाइऑक्साइड)।
रासायनिक बंधन (Chemical Bonding):
- जब दो अणु आपस में जुड़ते हैं तो रासायनिक बंधन बनता है। मुख्य प्रकार के बंधन:
- आयनिक बंधन (Ionic Bond): जब एक अणु से इलेक्ट्रॉन दूसरे अणु को मिल जाता है। उदाहरण: NaCl (नमक)।
- कोवलेंट बंधन (Covalent Bond): जब दो अणु अपने इलेक्ट्रॉन शेयर करते हैं। उदाहरण: H₂O (पानी)।
2. रसायन विज्ञान की शाखाएँ (Branches of Chemistry)
– सामान्य रसायन विज्ञान (General Chemistry):
यह रसायन के मूल सिद्धांतों को समझने पर ध्यान केंद्रित करता है, जैसे अणुओं की संरचना, रासायनिक प्रतिक्रियाएँ, और रासायनिक गुण।
– जैव रसायन (Biochemistry):
यह रसायन जीवों में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं का अध्ययन करता है। जैसे कि पाचन क्रिया, कोशिकाओं में ऊर्जा का उत्पादन, आदि।
– औद्योगिक रसायन विज्ञान (Industrial Chemistry):
यह रसायन का उपयोग उद्योगों में उत्पादन के लिए किया जाता है। जैसे कि दवाइयाँ, खाद्य पदार्थ, रंजक (colorants) आदि का उत्पादन।
– विवरणात्मक रसायन विज्ञान (Descriptive Chemistry):
यह पदार्थों की संरचना, गुण, और उनका व्यवहार समझने पर आधारित है।
3. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ (Chemical Reactions)
– संयोजन प्रतिक्रिया (Combination Reaction):
दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
- उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O (हाइड्रोजन + ऑक्सीजन = पानी)
– विघटन प्रतिक्रिया (Decomposition Reaction):
एक पदार्थ टूटकर दो या दो से अधिक पदार्थों में बदल जाता है।
- उदाहरण: 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड का विघटन)
– विस्थापन प्रतिक्रिया (Displacement Reaction):
एक तत्व दूसरे तत्व को बदल देता है।
- उदाहरण: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu (जिंक + कॉपर सल्फेट = जिंक सल्फेट + कॉपर)
– द्विगुणन प्रतिक्रिया (Double Displacement Reaction):
दो यौगिकों के तत्व आपस में बदलते हैं।
- उदाहरण: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl (सोडियम क्लोराइड + सिल्वर नाइट्रेट = सोडियम नाइट्रेट + सिल्वर क्लोराइड)
4. अम्ल, क्षार, और लवण (Acids, Bases, and Salts)
– अम्ल (Acids):
ये पदार्थ पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन (H⁺) प्रदान करते हैं। जैसे HCl (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल)।
– क्षार (Bases):
ये पदार्थ पानी में घुलकर हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) प्रदान करते हैं। जैसे NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)।
– लवण (Salts):
जब अम्ल और क्षार मिलते हैं तो लवण बनता है। जैसे NaCl (साधारण नमक), CaCO₃ (चूना)।
5. रसायन विज्ञान का महत्व (Importance of Chemistry):
- प्राकृतिक संसाधनों का उपयोग: रसायन विज्ञान से हम प्राकृतिक संसाधनों का सही उपयोग करना सीख सकते हैं।
- स्वास्थ्य: दवाइयाँ, चिकित्सा में रसायन का उपयोग स्वास्थ्य सुधारने के लिए किया जाता है।
- पर्यावरण संरक्षण: रसायन विज्ञान की मदद से हम प्रदूषण कम करने के उपाय विकसित कर सकते हैं।
